Помогите, пожалуйста, решить задачу по химии
При нагревании р-ра КНСО3 (вода не испорялась) получили р-р с массовой долей средней соли 3,49%. Найти w(KHCO3) в исходном р-ре, считая что кислая соль полностью превратилась в среднию.

2КНСО3=К2СО3+Н2О+СО2Углекислый газ улетел в атмосферу, из за нагревания его растворимость практически равна 0.Возьмём конечный раствор массой 100г. Следовательно в нем будет 3,49г К2СО3+ 96,51г воды и из него улетело 3,49*(12+2*16(/(2*39+12+3*16)=1,112гCO2 Масса КНСО3=3,49*2(39+1+12+3*16)/(2*39+12++3*16) =698/138 =5,058 гМасса исходного раствора =101,112гw(KHCO3)=5,058*100/101,112=5%

условие - не корректное: не указано, какова растворимость углекислого газа, можно ли ею пренебречь. Пойдём по лёгкому пути: считаем, что газ полностью растворился и масса раствора не измениласьПусть масса раствора равна А, тогда масса средней соли 0,0349А, а массу кислой соли найдём по уравнению реакции: х = 0,05А. Значит W = 0.05