ПОМОГИТЕ ПОЖАЛУЙСТА ХИМИЯ!!!
При сжигании органического вещества массой 9 г образовалось 17,6 г СО2, 12,6 г воды и азот.

Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 22,5. Выведите молекулярную

формулу азотсодержащего органического вещества

Уравнение сгорания органического вещества:CxHyNz + O2 = x CO2 + y/2 H2O + z/2 N2М (СО2) = 44 г/мольМ (Н2О) = 18 г/мольM(N2) = 28 г/мольM(H) = 1 г/мольM(C) = 12 г/мольM(N) = 14 г/мольМассы водорода и углерода в веществе равны:n(CO2) = m(CO2) : M(CO2) = 17,6 : 44 = 0,4 моль, что соответствует 0,4*12=4,8 г углеродаn(H2O) = 12,6 : 18 = 0,7 моль, что соответствует 1,4 моль водорода, т. е 1,4 г водородаЗначит в органическом веществе:9 г - (4,8 + 1,4) г = 2,8 г азота (что соответствует 0,2 моль N).x : y : z = 0,4 : 1,4 : 0,2 = (делим на 0,2) = 2 : 7 : 1Простейшая формула C2H7NМолекулярная масса простейшей равна 45.Молекулярную массу органического вещества находим из его плотности по водороду:М = 2*22,5 = 45 Простейшая формула и есть истинная: C2H7N