Задача по химии. Вычислите объём углекислого газа, получающийся при взаимодействии с кислотой 2,5 г...
Вычислите объём углекислого газа, получающийся при взаимодействии с кислотой 2,5 г. карбоната кальция, если известно, что выход CO2 составляет 93% от теоретически возможного. Условия нормальные.

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 (газ)n(CaCO3) = m/M = 2,5 г/100 г/моль = 0,025 мольПо уравнению - столько же (теоретически) выделится газаV(CO2)теор = n*Vм = 0,025 моль*22,4 л/моль = 0,56 лV(CO2)практ = V(теор) *B = 0,56 л*0,93 = 0,52 л

CaCO3(100) + 2HCl = CaCl + H2O + CO2(22.4л)Ответ: 2,5х22,4/100х0,93=0,52л