Помогите решить задачу
Найти массу (г) серебра, выделившегося при взаимодействии ацетальдегида массой 28 г. с аммиачным раствором оксида серебра.

реакция: CH3-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH ---> 2Ag + 4NH3 + H2O + CH3-COOHn(CH3CHO) = m/M = 28 г/44 г/моль = 0,636 мольПо уравнению - серебра выделится вдвое больше, т. е. 1,272 мольm(Ag) = n*M = 1,272 моль*108 г/моль = 137,5 г