Срочно нужна помощь по химии!!!
Навеску дигидрата щавелевой кислоты массой 0,6532 г растворили в воде, получив 100,0 мл раствора. Рассчитайте молярную концентрацию H2C2O4 в этом растворе. Ответ приведите в моль/л с точностью до тысячных.

H2C2O4*2H2OCm=0,6532*(2*1+2*12+4*16)*1000/{[2*1+2*12+4*16+2*(2*1+16)]*100}=считайте сами, ответ в моль /л

через пропорцию находим массу щавелевой кислоты в кристаллогидрате:0,6532 г Н2С2О4*2Н2О -----------106 г/мольХ г Н2С2О4-----------------------------70 г/мольХ = 0,6532*70/106 = 0,4314 гn(Н2С2О4) = m/M = 0,4314 г/70 г/моль = 0,00616 мольCм = n/V = 0,00616 моль/0,1 л = 0,0616 моль/л