Составьте уравнения реакций. ОВР уравнять методом электронного баланса. Сделать вывод.
Опыт 1. Сравнение силы угольной и кремниевой кислот. Через раствор Na2SiO3 пропустите ток СО2. Объясните результат опыта.
Опыт 2. Кислотно-основные свойства гидроксид хрома (III). Получите гидроксид хрома (III) и экспериментально докажите его амфотерность.
Опыт 3. Окислительные свойства соединений хрома (VI).
а) К раствору K2Cr2О7, подкисленному разбавленной серной кислотой, прилейте раствор NaNO2 или Na2SO3. Смесь слегка нагрейте. Составьте уравнения реакций.
б) К раствору K2Cr2О7 прилейте раствор (NH4)2S. Составьте уравнения реакций.

1) Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3 (осадок)2a) Сr(OH)3 + 3HBr = 3H2O + CrBr3 растворение осадка2b) Cr(OH)3 + KOH = K[Cr(OH)4] растворение осадка3) K2Cr2O7 + 3NaNO3 + 4H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3NaNO3 + K2SO4 + 4H2O