Химия, 9 класс
ПОМОГИТЕ ПЛИЗ РЕШИТЬ!

Какую массу (г) медного купороса CuSO4*5H2O необходимо растворить в воде массой 100 г, чтобы получить раствор с массовой долей CuSO4 25%?

Молярная масса сульфата меди CuSO4 64+32+4*16=160 г/моль, молярная масса кристаллогидрата CuSO4*5H2O 64+32+4*16+5*(2*1+16)=250 г/моль, х грамм - необходимая масса кристаллогидрата. Тогда 160/250*x=0,64*x грамм - масса сульфата меди в кристаллогидрате, а 100+х грамм - масса получившегося раствора. Получаем элементарное уравнение:0,64*x/(100+x)=0,25Решаем:0,64*x=25+0,25*x0,39*x=25x=64,1 граммаА пенек-то, оказывается, и задачи с кристаллогидратами решать не умеет...

Массу безводного сульфата меди в конечном растворе примем за Х, тогда:Х/(100+Х) = 0,25. решив уравнение, получим Х=33,3 гДалее можно через пропорцию вычислить массу кристаллогидрата:33,3 г CuSO4--------------160 г/мольХ г CuSO4*5H2O-------250 г/мольХ = 33,3*250/160 = 52 гНо тогда массу воды нужно уменьшить на 16,7 г, т. е. взять 83,3 г

Медный купорос массой 100 г (CuSO4*5H2O) растворили в воде, получили раствор с массовой долей соли 20 %. К этому раствору добавили 32,5 г цинка и после завершения реакции еще 560 г 40% раствора гидроксида калия. Определите массовую долю гидроксида калия в полученном растворе.