Помогите решить химию
Какую массу оксида натрия нужно растворить в 400мл 18 %раствора гидроксида натрия (р=1,2г/мл) едкого натра, чтобы концентрацию щелочи повысить в 2 раза?

Деточка, это ЭЛЕМЕНТАРНАЯ задача на составление АЛГЕБРАИЧЕСКОГО уравнения.Из химии тут нужно только уметь написать примитивнейшую реакцию:Na2O+H2O=2NaOHи посчитать молярные массы Na2O 23*2+16=62 г/моль и NaOH 32+16+1=40 г/моль.Все дальнейшее - практически чистейшая математика, а именно алгебра:Пусть необходимая масса оксида натрия равна х грамм. Из такой массы оксида получится (смотри реакцию) 80*x/62=1,290*x грамм гидроксида натрия. Теперь считаем массу исходного раствора 400*1,2=480 г и массу гидроксида натрия в исходном растворе 480*0,18=86,4 г. Значит, после добавления х грамм оксида натрия к раствору масса гидроксида натрия станет равна 86,4+1,290*x грамм, а масса раствора станет равна 480+х грамм. При этом массовая доля гидроксида натрия в результирующем растворе по условию задачи должна стать равна 2*18=36%=0,36.Получаем ЭЛЕМЕНТАРНОЕ алгебраическое уравнение:(86,4+1,290*х) /(480+x)=0,36Решаем:86,4+1,290*х=172,8+0,36*х0,930*х=86,4x=92,9 граммВсего и делов! Проще пареной репы!И запомни одну простую истину, деточка:Для того, чтобы химию знать хотя бы на оценку "ХОРОШО", математику и физику надо знать на "ОТЛИЧНО"!