Помогите решить задачку по химии из ЕГЭ 2020г
Привет всем. Вот увидел такую задачку на просторах интернета. Решил ее сделать и сделал, но проверить, правильно ли я решил - не могу. Поэтому прошу знатоков химии тоже решить ее и поделиться своим методом решения. Вот сама задача:

Смесь оксида и пероксида натрия, в которой число атомов натрия относится к числу атомов кислорода как 3:2, пропустили в избытке углекислого газа. получившееся вещество растворили в воде и получился раствор 600 г. К данному раствору добавили 229,6 г раствора хлорида железа (III). После завершения реакции масса раствора стала равной 795 г. При этом массовая доля карбоната натрия в конечном растворе составила 4%. Определите массу оксида натрия в исходной смеси.

Можете поискать свои задания по химии через справочник. В статьях найдете ответы и примеры задач.

У меня получился такой же ответ. Как можно решить эту задачу во время экзамена? Бедные дети...

Ответ верный. Самое главное в этой задаче было составить материальный баланс реакции карбоната натрия, воды и хлорида железа и вы это сделали. (m(вышедшая из р-ра) = 600+229,6-795 = 34,6 г), а остальное - просто дело техники. В целом очень неплохо

Na2O Na2O2Na2O + CO2 --> Na2CO32Na2O2 + 2CO2 --> 2Na2CO3 + O2m(р-ра) = 600 г2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O --> 2Fe(OH)3 + 6NaCl + 3CO2 m(FeCl3) = 229,6 гПрореагировало вся эта соль, но карбонат натрия остался в избытке, т. е. 4% от 795 гn(FeCl3) = 229,6/162,2 = 1,416 мольm(Na2CO3) = 1,416 моль * 3/2 * 106 г/моль = 225, 07 гМасса соды в растворе 795 * 0,04 = 31,8 гОтсюда масса соды до реакции с хлоридом железа равна 225,07 + 31,8 = 256,87 г, точнее в растворе массой 600 грамм.1) Na2O + CO2 --> Na2CO32) 2Na2O2 + 2CO2 --> 2Na2CO3 + O2n1(Na2CO3) = x/106 = n(Na2O)n2(Na2CO3) = (257 - x)/106 = n(Na2O2)m(Na2O) = 62x/106 = 0,58xm(Na2O2) = 78*257/106 - 78X/106 = 189 - 0,74xx=<255 гНе знаю как дальше решать))Вот эта строчка ни о чём не говорит мне: "Смесь оксида и пероксида натрия, в которой число атомов натрия относится к числу атомов кислорода как 3:2"