Какой объём углекислого газа может быть получен при взаимодействии в 250 г CaCO3 , содержащего 20% примесей с 730 г 30%-ого

Дано:масса ( CaCO3 ) - 250 граммw примесей ( CaCO3 ) - 20 процентовмасса ( HCl ) = 730 граммw раствора( HCl ) - 30 процентовu ( CO2 ) - 75 процентов ( выход газа) Найти:V ( CO2 ) - ?Решение:Сa CO3 + 2 * H CL = Ca Cl2 + H2 O+C O2w ч . вещества (Ca CO3 ) = 100 - 20 = 80 процентовw ч. в - ва ( Ca CO3 ) = 250 грамм * 80 процентов / 100 грамм =2 , 5 * 80 грамм= 200 граммn ( Ca CO3 ) = 200 г / 100 г / моль = 2 мольn (Ca CO3 ) = n ( C O2 ) = 2 мольV( CO2 ) = 2 моль * 22 , 4 литра / моль = 44 , 8 м в кубеV( CO2 ) практ = 44 , 8 м в кубе * 100 процентов / 75 процентов = 44 , 8 / 0 , 75 м в кубе = 59 м в кубеответ : 59 м в кубе