Найдите массу оксида Алюминия (Al²O³), если при реакции с водородом получено 5,4 грамм Алюминия.

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение реакции, которое выглядит следующим образом : х                5,4 гAl2O3 + 3H2 = 2Al + 3H2O1 моль 2 мольДалее Подсчитаем молярную массу оксида алюминияМ=102 г/моль Затем Подсчитаем молярную массу алюминияМ=27 г/мольДалее вычисляем по формуле количество вещества n = m / Mn = 5,4 / 27 = 0,2 мольСогласно уравнению реакций 2 моль алюминия получается из 1 моль оксида, это значит, что 0,2 моль алюминия получится из 0,2/2=0,1 моль оксидадалее вычисляем массу оксида алюминияm ( Al2O3 ) = M × nm = 102 × 0,1 = 10,2 г Ответ: масса оксида алюминия равна 10, 2 г.