Масса кислорода, которую можно получить из 100 г 1,7 %-ного раствора пероксида водорода, равна: a) 3,2 г; b) 6,4 г; c)

Для того чтобы решить данную задачу, сначала составляемуравнение реакций и получаем следующую реакцию :2H2O2 = 2H2O + O2Далее находим массу перекиси водорода, для этого используем следующую формулу : W = m р.в. / m р - ра × 100 % из этой формулы выводим m р.в, Подставляем значения и решаем : m ( H2O2 ) = 100 × 0.017 = 1,7 г Далее вычисляем количество вещества, используя следующую формулу : n = m / M Далее вычисляем молярную массу перекиси водорода, а затем количество вещества M (H2O2) = 1 × 2 + 16 × 2 = 34 г/моль n(H2O2) = 1,7 / 34 = 0.05 мольДалее вычисляем количество вещества кислородаn(O2)=0,025 × n(H2O2)=0,05 /2=0.025 моль подсчитываем молярную массу кислорода M(O2) = 1 × 16 = 32 г/моль m(O2) = n × M=0,025 × 32 = 0,8 г Ответ: ответ с, масса кислорода равна 0,8 грамм.