СРОЧНО!!!!!!! к раствору с массовой долей гидроксида натрия 5% добавили избыток раствора сульфата меди 2 при этом образовался

Уравнение данной реакции имеет вид : 2 * Na OH + Cu S O4 = Na2 SO4 + Cu ( OH ) 2( это будет осадок ) найдем химические свойства этого остатка масса ( Cu ( OH ) 2 ) = 4 . 9 грамм / 160 грамм / моль = 4 , 9 / 160 моль = 0 . 05 моль тогда пропорция равна : x / 2 = 0 . 05 / 1 ; умножим значения крест на крест, тгда х * 1 = 2 * 0 , 0 5 х = 2 * 0 , 0 5 x = 0 . 1 моль тогда масса ( Na OH ) = 0 . 1 моль * ( 23 + 17 ) грамм / моль = 0 , 1 * ( 23 + 17 ) грамм = 0 , 1 * 40 грамм = 4 грамма; массу раствора щелочи равна : 4 грамм / 0 . 0 5 = 400 / 5 грамм = 80 грамм. Ответ : масса ( NaOH ) = 80 грамм.