Сколько фосфорной кислоты можно получить из 31т фосфата кальция, содержащего 20% примесей?

Для того чтобы решить данную задачу выполняем следующие действия : Сначала вычисляем массу фосфата кальция, умножаем массу на массовую долю и получаем следующее : m ( Ca3(PO4)2 ) = 31 × 0,8 % = 24,8 гдля того чтобы получить Ортофосфорную кислоту прибавляем к ортофосфат кальция сильную серную кислоту Н2SO4, тем самым получив Ортофосфорную кислоту.Составляем следующие уравнения реакций для данной задачи :Сa3(PO4)2------->2H3PO4  Далее получается следующее : 24,8 г Са3 (PO4 ) 2 ------ х г Н3РО4 310 г Са3 (РО4 ) 2 --------2 × 98 г Н3РО4 Где М (Са3 (РО4 ) 2 ) = 310 г / моль М (Н3РО4 ) = 98 г / моль Далее находим неизвестное значение х :х = 196 × 24,8 ÷ 310 = 15,68 гОтвет : масса равна 15,68 г