15. Вычислите, какой объём углекислого газа можно получить при разложении 200 кг известняка, массовая доля примесей в

Формула известняка CaCO3. Поскольку извесняк содержит 10% примеси вычислим его чистую массу:m (CaCO3)с примесями = 200г200г*0,9=180гМ(CaCO3)=40+12+16*3=100г/мольнаходим количество вещества ν (ню) CaCO3 по формуле: ν=m/Мν(CaCO3)=180г/100г/моль=1,8мольCaCO3 = СаО + СО2Из уравнения реакции видно, что из 1 моль известняка CaCO3 получаем 1 моль углекислого газа СО2. Соответственно из 1,8 моль CaCO3 мі получим 1,8 моль СО2.Имея формулу ν=V/Vm и зная значение молярного объема Vm=22,4 л/моль находим объем получаемого углекислого газа.ν=V/Vm -> V=Vm*νV (СО2)= 22,4 л/моль*1,8 моль=40,3л