Помогите решить!!! При сжигании 27,4г неизвестного металла в избытке воздуха получили оксид металла(2), который полностью

Дано:m (металла) = 27,4 гm (осадка) = 46,6 гНайти:металл - ?Решение:1) обозначить неизвестный металл как Ме и написать уравнения реакций:2 Ме + О2 => 2 МеOМеO + 2 HCl => MeCl2 + H2OMeCl2 + K2SO4 => 2 KCl + МеSO4 ↓2) принять относительную атомную массу Me за х, тогда количество вещества будет равно:n (Me) = m (Ме) / Mr (Ме) = 27,4 / x3) найти количество вещества МеO (согласно уравнений реакций):n (Me) = n (MeO) = 27,4 / x4) найти количество вещества MeCl2 (согласно уравнений реакций):n (MeO) = n (MeCl2) = 27,4 / x5) найти количество вещества МеSO4 (согласно уравнений реакций):n (MeCl2) = n (МеSO4) = 27,4 / x6) вычислить молярную массу осадка:Mr (МеSO4) = 4 * Mr (O) + Mr (S) + Mr (Ме) = 4 * 16 + 32 + х = 96 + х7) используя формулу нахождения количество вещества, составить и решить уравнение (с данными осадка):n (МеSO4) = m (МеSO4) / Mr (МеSO4)27,4 / x = 46,6 / 96 + х27,4 * (96 + х) = 46,6 * х2630,4 + 27,4х = 46,6х2630,4 = 46,6х - 27,4х2630,4 = 19,2хх = 2630,4 / 19,2х = 1378) за х мы принимали относительную атомную массу неизвестного металла; смотрим в таблицу Менделеева и находим элемент с такой атомной массой. Это барий - BaОтвет: неизвестный металл - Ва.