При сгорании бескислородного органического вещества образовалось 4,48 л (н.у.) углекислого газа, 3,6 г воды и 3,65 г

Чтобы решить данную задачу выполняем следующие действия : Сначала нужно определить количество углерода в соединении, для этого вычисляем количество моль в оксиде углерода:n(CO2) = 4,48/22,4 = 0,2 мольИз этого следует, что количество вещества СО2 составляет 0,2 моль, значит С составляет тоже 0,2 моль, потому что 1 моль СО2 содержит 1 моль С.Далее вычисляем количество водорода в соединенииn (H2O) = m/M = 3,6/18 = 0,2 мольЗначит атомов водорода 0,4 моль (так как в 2 раза больше)Следовательно, n (H2) = 0,4 мольВычисляем количество хлора в веществеn (HCl) = 3,65/36,5=0,1  моль, это значит, что количество вещества хлора равно 0,1 моль в хлороводороде содержится также водород n(H)=0,1 мольСледовательно, его необходимо сложить получается следующее : Необходимо установить соотношение атомов в формуле С : H : Cl = 0,2 : (0,4+0,1) : 0,1 = 2 : 5 : 1из этого следует, что формула выглядит следующим образом :  C2H5Cl хлорэтандалее вычисляем массу сгоревшего вещества, используя следующую формулу : m=Ar(C) × n + Ar(H) × n + Ar(Cl) × n = 12 × 0,2+1 × 0,5 + 35,5 × 0,1 = 6,45 гВычисляем количество вещества полученного соединенияn(C2H5Cl) = m/M = 6,45/64,5 = 0,1 мольV(C2H5Cl)= Vm × n = 22,4 × 0,1 =  2,24 лОтвет: объем сгоревшего вещества 2,24 л.