Химия, домашнее задание
Найдите объём 10%-ного раствора гидроксида натрия плотностью 1,1 г/мл, который необходим для полной нейтрализации газообразных продуктов обжига смеси ( выход серосодержащих продуктов составляет 90%), состоящей из 4,4г сульфида железа и 6г пирита?
Буду очень благодарен за подробное решение

Деточка, задача решается буквально на пальцах. Взято 4,4/(56+32)=0,05 моль FeS и 6/(56+32*2)=0,05 моль FeS2 (формула пирита). Зная формулу соединений и выход, делаем мгновенный вывод, что получится (0,05*1+0,05*2)*0,9=0,135 моль серосодержащих продуктов реакции (даже реакции обжига писать не надо, просто надо знать, что вся сера при обжиге превращается в SO2), а зная, что на полную нейтрализацию одного моля сернистого газа требуется два моля гидроксида натрия (SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O), сразу узнаем, что его потребуется 0,135*2*(23+16+1)=10,8 грамм. Ну, а дальше элементарно находим требуемый объем раствора 10,8/(0,1*1,1)=98,2 мл.Вот и вся "премудрость". Всех дел - на пятнадцать секунд с "кулькулятором"...