При взаимодействии с кислотой 13,07 г двухвалентного металла вытесняют 4,48 л водорода (н.у.) Вычеслите молярную массу

Масса двухвалентного металла равна 13,07 г.;Объем вытесненного водорода равен 4,48 л.Находим молярную массу эквивалента металла.Используем следующую формулу.n (H2) = V/Vm.n (H2) = 4,48 л/22,4л/моль = 0,2 моль.Где n - количество вещества, V - объем вещества, Vm - молярный объем, равный 22,4 л/моль.Так как атом водорода одновалентный, а атом металла двухвалентный, значит, 1 атом металла будет вытеснять 2 атома водорода, значит получается.n (Me) = n (H2) = 0,2 моль.Находим молярную массу эквивалента.n = m/M.M = m/n.M = 13,07 г /0,2 = 65,35 г/моль.Значит, данный металл это цинк.Ответ: М = 65,35 г/моль.