Вычислите объем и массу водорода выделившегося при растворении цинка в 100г 49% раствора серной кислоты. Только пожалуйста

Запишем уравнение реакции при растворении цинка в растворе серной кислоты. H2SO4+Zn=ZnSO4+H2Найдем массу кислоты в растворе:m(вещества)=(w(вещества)*m(р-ра))/100% , подставив числовые значения, получаем:m(H2SO4)=49%*200г/100%=98гТеперь найдем молярные массы кислоты и водорода:М(H2SO4)=2*1+32+4*16=98 г/мольМ(H2)=2*1=2 гмольСоставим пропорцию:m(H2SO4)/М(H2SO4)=m(H2)/М(H2), отсюда:m(H2)=(m(H2SO4)*М(H2))/М(H2SO4) , подставив числовые значения, имеем:m(H2)=98*2/98=2 гТеперь найдем объем водорода из пропорции:m(H2)/М(H2)=V(H2)/Vm(H2), отсюда:V(H2)=(m(H2)*Vm(H2))/М(H2) , подставив числовые значения, имеем:V(H2)=(2*22,4)/2=22,4 лОтвет: m=2 г , V=22,4 л