Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при сливании раствора гидроксида натрия массой 80 г с массовой долей щелочи

Масса растворенного гидроксида натрия:80*0,052=4,16(г);Молярная масса NaOH:23+16+1=40(г/моль); Найдем количество моль NaOH:4,16/40=0,104(моль);Запишем уравнение реакции:MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl - гидроксид магния выпадает в осадок.Найдем количество выпавшего в осадок Mg(OH)2:2 моль NaOH -> 1 моль Mg(OH)2;0,104 моль HCl -> x моль Mg(OH)2;x=0,104/2=0,052(моль).Молярная массу гидроксида магния:24+1*2+16*2=58(г/моль);Масса образовавшегося осадка:0,052*58=3,016(г).Ответ: 3,016 г.