Найти объём водорода который выделиться при взаимодействии 92г натрия с этанолом?

2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + H2По таблице Менделеева определяем молярную массу натрия: M = 23 г/моль.Находим количество натрия: n = m/M = 92 г / 23 г/моль = 4 моль.По реакции из 2 моль натрия получается 1 моль водорода, тогда n(H2) = 4/2 = 2 моль.Объем найдем по формуле: V = n*Vm = 2 моль * 22,4 л/моль = 44,8 л. Vm - молярный объем, постоянная величина для всех газов.Ответ: объем водорода 44,8 л.