№1. Какой объём углекислого газа выделится при обжиге известняка массой 200 г, содержащего 10% примесей? №2. Какой объём

Задание №1Найдем сколько грамм чистого известняка мы имеем:м = 200 грамм * 0,9 = 180 граммДалее запишем уравнение реакции: CaCO3 = CaO + CO2 Запишем пропорцию: 180 - х100 - 22,4х = 180*22,4/100 = 40,32 лЗадание №2Найдем сколько грамм чистого мрамора имеем: м = 400 * 0,98 = 392 граммаПишем уравнение реакции:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 + H2OПишем пропорцию: 392 - х100 - 22,4х = 392 * 22,4 / 100 = 87,8 лЗадание №3Найдем сколько чистого карбоната магния мы имеем:м = 300 * 0,95 = 285 граммПишем уравнение реакции:MgCO3 + H2SO4 = MgSO4 + CO2 + H2OПишем пропорцию:285 - х 84 - 22,4х = 285 * 22,4 / 84 = 76 л