1. Сколько килограммов оксида кальция получится при разложении 250 кг карбоната кальция , содержащего 20 % примесей ?

Задание №1:Для начала запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:CaCO3 = CaO + CO2 Найдем массу чистого карбоната кальция без примесей:м = 250 кг * 0,8 = 200 кг = 200000 грамм.Пишем пропорцию для нахождения массы оксида кальция: 200000 - х100 - 56Откуда х = 200000 * 56 / 100 = 112000 грамм или 112 кгОбъем СО2 равен: у = 200000*22,4/100 = 44800 л = 44,8 м3Задание №2Запишем отдельно катодные и анодные реакции:К(-): 2Н2О + 2е = Н2 + 2ОН(-)А(+): 2Н2О - 4е = О2 + 4Н(+)Суммарная реакция: 2Н2О = 2Н2 + О2Пишем пропорцию для нахождения массы кислорода:180 - х2 * 18 - 32 .Откуда х = 180*32/2*18 = 160 граммНаходим количество вещества кислорода: v = 160 / 32 = 5 мольКоличество молекул равно: N = v * N a = 5 * 6,02*10^23 = 30,1 * 10^23 молекулОбъем водорода равен: 180 - у2*18 - 2*22,4у = 180*2*22,4/2*18 = 224 л