Вычислите массу серной кислоты,необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия

Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OИз уравнения реакции видно, чтобы нейтрализовать 2 моль NaOH необходим 1 моль H2SO4.Определим количество вещества n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где:m(NaOH) - масса NaOH, M(NaOH) - молярная масса NaOH, M(NaOH) = 40 г/мольn(NaOH) = 10/40 = 0,25 моль.Получается, что количество вещества серной кислоты:n(H2SO4) = n(NaOH)/2 = 0,25/2 = 0,125 моль.M(H2SO4) = 98 г/моль - молярная масса серной кислоты.Определим массу серной кислоты:m(H2SO4) = n(H2SO4)*M(H2SO4) = 0,125*98 = 12,25 г