S + 2H2SO4 --> 3SO2 +2H2O электронный баланс помогите плиз!

В элементарном виде у серы степень окисления - 0, в серной кислоте H2SO4 - +6, в оксиде серы (IV) SO2 - +4.Чтобы степень окисления стала равной +4, элементарная сера должна отдать 4 электрона. Здесь она - восстановитель, а реакция - окисления.Сера из серной кислоты должна принять 2 электрона, чтобы её степень окисления стала +4. Здесь сера - окислитель, а реакция - восстановления.Запишем схематично:S0 - 4e = S+4 (1)S+6 +2e = S+4 (2)Чтобы количество отданных электронов было равно количеству принятых, домножим уравнение (2) на 2Отсюда появляется коэффициент 2 перед серной кислотой в левой части схемы реакции. В левой части - 3 атома серы, то есть в правой части перед SO2 нужно поставить 3. Остается уравнять водороды и кислороды. Для этого ставим коэффициент 2 перед водой.