1.Найти V(CO2) который выделится при взаимодействии соляной кислоты с 28г карбонатом кальция имеющего 15% примесей. 2.Сколько

Задание №1У нас сказано, что мы имеем 28 г карбоната кальция из 15% примесей. Значит процент чистого карбоната кальция равен: 100% - 15% = 85%Масса чистого карбоната кальция равна: м = 28 г *0,85 = 23,8 гПишем уравнение: 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2 + H2O23,8 - х100 - 22,4Тогда V(CO2) = 23,8*22,4/100 = 5,33 л Задание №2Сначала находим массу чистой кислоты: м = 10 * 0,15 = 1,5 гПишем уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OСоставляем пропорцию:1,5 - х2*40 - 2*18х = 1,5*2*18/2*40 = 0,675 г воды.