Рассчитать массу осадка , образовавшегося при сливании 200г 12,25%-го раствора серной кислоты с раствором хлорида бария

Для начала задания напишем уравнение реакции обмена:BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClВзаимодействие катионов бария (Ba(2+) ) и анионов сульфогруппы (SO3(2-)) есть качественная реакция на ион бария.Раствор стает мутным похожим на молоко. Явление объясняется получением мелкодисперсного нерастворимого сульфата бария.Найдем сколько именно чистого хлорида бария мы имеем:м = 200 грамм * 0,1225 = 24,5 граммТеперь нужно составить пропорцию чтобы найти массу сульфата бария:24,5 - х98 - 233Откуда х = 24,5 * 233 / 98 = 58.25 грамм.