Сколько молекул кислорода образуется при разложении 180 г воды электрическим током ? какой объём водорода при этом получится

Молярная масса воды:1*2+16=18(г/моль).Количество разложенной воды:180/18=10(моль).Уравнение электролитического разложения воды:2H2O=2H2+O2.Найдем количества выделившихся газов:10/2=5(моль) - кислород;10(моль) - водород.Количество образовавшихся молекул кислорода:5*6,02*10^23=30,1*10^23=3,01*10^24(молекул).Выделившийся объём водорода (при нормальных условиях):10*22,4=224(л).Ответ: 3,01*10^24 молекул кислорода, 224 л водорода.