Помогите решить задачу! При сжигании 0.29 г углеводорода получено 0.45 г воды и 0.448 л (н.у). Формула вещества?

Представим формулу углеводорода, как СхНу. Запишем схему реакции и расставим коэффициенты:2СхНу + (4х+у)/2О2 = 2хСО2 + уН2ООпределим количество вещества углекислого газа: n(CO2) = V(CO2)/Vm, где V(CO2) - объем СО2,Vm = 22,4 л/моль - молярный объемn(CO2) = 0,448/22,4 = 0,02 мольДалее найдем количество вещества воды: n(H2O) = m(H2O)/M(H2O), где m(Н2О) - масса воды, М(Н2О) = 18 г/моль - молярная масса воды.n(H2O) = 0,45/18 = 0,025 моль.Значит сгорает 2 * 0,01 = 0,02 моль углерода и 2 * 0,025 = 0,05 моль водорода, то есть сгорает углеводород, в котором углерод и водород относятся как 0,02 : 0,05 (или 2:5) - С2Н5.Такое элементарное звено у бутана С4Н10 и его изомеров.Проверим наши предположения. М(С4Н10) = 58 г/моль - молярная масса бутана и его изомеров.Тогда количество вещества бутана n(C4H10) = m(C4H10)/M(C4H10), где m(C4H10) - масса углеводорода по условию задачиn(C4H10) = 0,29/58 = 0,05 моль. По уравнению реакции из такого количества вещества получается в x раз больше СО2 - то есть 0,05*4 = 0,02 моль и в у/2 раз воды, то есть 0,05*10/2 = 0,025 моль.Наши предположения верны. Углеводород имеет формулу С4Н10