К 200 г 10% раствора гидроксида натрия прилили избыток раствора сульфата меди (2) определите массу выпавшего осадка

Составим схему реакции и расставим коэффициенты:2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2В осадок выпадает Cu(OH)2.Определим массу NaOH: m(NaOH) = w*m(р-ра), где w - массовая доля NaOH, m(р-ра) - масса раствора.m(NaOH) = 0,1 * 200 = 20 г.Количество вещества n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH), где М(NaOH) = 40 г/моль - молярная масса NaOH.n(NaOH) = 20/40 = 0,5 моль.NaOH находится в недостатке, все расчеты ведутся по нему. Из уравнения реакции видно, что для получения 1 моль Cu(OH)2 требуется 2 моль NaOH. Масса осадка m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * M(Cu(OH)2), где M(Cu(OH)2) = 98 г/мольn(Cu(OH)2) = n(NaOH)/2 = 0,5/2 = 0,25 моль - количество вещества Cu(OH)2m(Cu(OH)2) = 0,25 * 98 = 24,5 г