Какой объём водорода выделится при взаимодействии 730г 30% соляной кислоты с необходимым по реакции количеством вещества

Масса растворенного хлороводорода:730*0,3=219(г);Молярная масса HCl:1+35,5=36,5(г/моль); Найдем количество моль HCl:219/36,5=6(моль);Запишем уравнение реакции:Zn+2HCl=ZnCl2+H2.Найдем количество выделившегося водорода:2 моль HCl -> 1 моль H26 моль HCl -> x моль H2x=6/2=3(моль).Вычислим объем H2 при нормальных условиях:3*22,4=67,2(л).Ответ: 67,2 литра.