Какой объем водорода выделится при взаимодействии 120 г 15% серной кислоты с необходимым по реакции кол-ва вещества магния.

Запишем уравнение реакции:Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2Найдем массу серной кислоты m(H2SO4) = w * m(р-ра), где w - массовая доля серной кислоты в растворе, m(p-pa) - масса раствора серной кислоты.m(H2SO4) = 0,15 * 120 = 18 гНайдем количество вещества серной кислоты n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4), где М(H2SO4) =98 г/моль - молярная масса серной кислоты.n(H2SO4) = 18/98 = 0,184 мольПо уравнению реакции видно, что количество вещества водорода n(H2) = n(H2SO4) = 0,184 моль.При нормальных условиях объем водорода V(H2) = Vm * n(H2) = 22,4 * 0,184 = 4,1 лVm = 22,4 л/моль - молярный объем