Вычислить сколько граммов сульфата калия выделится при взаимодействии 4.9 граммов серной кислоты с гидроксидом калия

H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2OПо таблице Менделеева определим молярную массу серной кислоты: M = 1*2+32+16*4 = 98 г/моль. И молярную массу сульфата калия: M = 39*2+32+16*4 = 174 г/моль.Найдем количество серной кислоты: n = m/M = 4,9 г / 98 г/моль = 0,05 моль.По реакции из 1 моль серной кислоты образуется 1 моль сульфата калия, значит n(H2SO4) = n(K2SO4) = 0,05 моль.Найдем массу сульфата калия: m = n*M = 0,05 моль * 174 г/моль = 8,7 моль.Ответ: m(K2SO4) = 8,7 моль.