Какая масса оксида кальция образуется при горении кальция массой 20 г ?

Уравнение реакции: 2Ca + O2 = 2CaOПо таблице Менделеева определим молярную массу кальция: M = 40 г/моль. И оксида кальция: M = 40+16 = 56 г/моль.Определим количество сгоревшего кальция: n = m/M = 20 г / 40 г/моль = 0,5 моль.По реакции из 2 моль кальция образуется 2 моль оксида, значит n(Ca) = n(CaO) = 0,5 моль.Определим массу оксида: m = n*M = 0,5 моль * 56 г/моль = 28 г.Ответ: m(CaO) = 28 г.