Сколько оксида азота (||) по массе и объему , можно получить при растворении 6,4 г меди в азотистой кислоте ( HNO2).Заранее

Дано:m(Cu)=6.4гНайти:m(NO)-?V(NO)-?Уравнение реакции имеет вид:Cu+8HNO2 = Cu(NO3)2+6NO+4H2OЗапишем выражение, для определения количества вещества:ν=m/M=V/VmОпределим количество вещества меди:M(Cu)=64г/мольν(Cu)=m(Cu)/M(Cu)=6,4/64=0,1 моль.Определим количество вещества оксида азота, по уравнению реакции:ν(NO)=6*ν(Cu)=6*0,1=0,6 моль.Найдем объем газа, с учетом, что Vm(NO)=22,4 л/моль:V(NO)=ν(NO)*Vm(NO)=0,6*22,4= 13,44 л.Теперь определим массу газа:M(NO)=14+16= 30г/мольm(NO)=ν(NO)*M(NO)=0,6*30= 18 г.Ответ:масса оксида азота 18 г., а объем 13,44 л.