Вычислите объем кислорода ,образовавшегося при нагревании 68 г NaNo3 , содержащего 12% примесей

Запишем уравнение реакции разложения нитрата натрия при высокой температуре:2NaNO3=2NaNO2+O2Для начала определим массу чистого нитрата натрия:У нас 88% чистого вещества, 12% примеси.Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(смеси))*100%m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100Подставим численные значения:m(в-ва)=w(в-ва)*m(смеси)/100=88*68/100=59,84 г.Уравняем выражения для количества вещества:m(NaNO3)/2*M(NaNO3)=V(O2)/(Vm(O2))M(NaNO3)=23+14+16*3=85 г/мольВыразим из этого выражения объем кислорода:V(O2)=m(NaNO3)*Vm(O2)/2*M(NaNO3)=59,84*22,4/2*85=7,82 л.Ответ: выделится 7,82 л кислорода.