Вычислите кол во вещества железа которое можно получить при взаимод 21,6г al и 46,4 Г fe3o4

Запишем уравнение реакции8Al+3Fe3O4 = 3Fe3+4Al2O3Для начала определим, сколько потребуется алюминия, чтобы восстановить железо из оксида.Воспользуемся балансом количества вещества:ν=m/Mν(Al)=8, ν(Fe3O4)=3Уравняем выражения для количества вещества:m(Al)/(8*M(Al))=m(Fe3O4)/(3*M(Fe3O4))Определим молярные массы:M(Al)=26 г/мольM(Fe3O4)=56*3+16*4=232 г/мольM(Fe3)=56*3=168 г/мольВыразим из уравнения массу алюминия:m(Al)=m(Fe3O4)*(8*M(Al)/(3*M(Fe3O4))=46,4*8*26/(3*232)=13,6 гПолучается, что у нас алюминий взят в избытке, потребуется только 13,6 г, поэтому дальнейшие расчеты будем вести по оксиду железа.Уравняем выражения для количества вещества:m(Fe3O4)/(3*M(Fe3O4))=m(Fe3)/(3*M(Fe3))Выразим из этого выражения массу железа:m(Fe3)=m(Fe3O4)*3*M(Fe3)/(3*M(Fe3O4)=46,4*3*168/(3*232)=33,6 гНайдем его количество вещества:ν=m/M=33,6/168=0,2 мольОтвет: получится о,2 моль железа или 33,6 г.