Сколько г соли образовалось при взаимодействии 400 г гидроксида натрия с серной кислотой?

Уравнение реакции: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2OПо таблице Менделеева определим молярную массу гидроксида натрия M = 23+16+1 = 40 г/моль. Молярную массу сульфата натрия M = 23*2+32+16*4 = 142 г/моль.Найдем количество гидроксида натрия: n = m/M = 400 г / 40 г/моль = 10 моль.По реакции из 2 моль гидроксида получается 1 моль соли, значит 10 / 2 = n(соли) / 1. n(соли) = 5 моль.Найдем массу соли: m = n*M = 5 моль * 142 г/моль = 710 г.Ответ: 710 г соли образуется.