Дано: m(CaO)=4;8г. CaO+CO2=CaCO3. m(CaCO3)=?

По таблице Менделеева определим молярную массу оксида кальция M = 40+16 = 56 г/моль. И молярную массу карбоната кальция M = 40+12+16*3 = 100 г/моль. Найдем количество вещества оксида кальция: n(CaO) = m/M = 4,8 г / 56 г/моль = 0,0857 моль. По уравнению реакции из 1 моль оксида образуется 1 моль карбоната, значит n(CaO) = n(CaCO3) = 0,0857 моль. Найдем массу карбоната: m(CaCO3) = n*M = 0,0857 * 100 г/моль = 8,57 г.Ответ: m(CaCO3) = 8,57 г.