3) Железо может быть получено восстановлением оксида железа ( 3) алюминием. Вычисли массу алюминия и оксида железа (3),

Задание 1.Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия и оксида железа (3):Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2FeПо закону сохранения вещества по реакции получаем:ν(Al)=ν(Fe)ν(Al)=2ν(Fe2O3)ν=m/Mm(Al)/M(Al)=m(Fe)/M(Fe)m(Al)/(2*M(Al))=m(Fe2O3)/M(Fe2O3)Определим молярные массы:M(Al)=26 г/моль.M(Fe)=56 г/мольM(Fe2O3)=56*2+16*3=160 г/мольОпределим масу алюминия:m(Al)=m(Fe)*M(Al)/M(Fe)=140*26/56=65 г.Определим массу оксида железа (3):m(Fe2O3)=m(Al)*M(Fe2O3)/(2*M(Al))=65*160/(2*26)=200 г.Ответ: необходимо 65 г. Al и 200 г. Fe2O3.Задание 2.Запишем уравнение реакции:H2SO4 + NaCl = NaSo4 + HClУ нас кислота в избытке, значит NaCl прореагировал весь и расчеты будем вести по нем.По закону сохранения вещества по реакции получаем:ν(NaCl)=ν(HCl)m(NaCl)/M(NaCl)=m(HCl)/M(HCl)Определим молярные массы:M(NaCl)=23+35=78 г/мольM(HCl)=1+35=36 г/мольОпределим масу кислоты:m(HCl)=m(NaCl)*M(HCl)/M(NaCl)=58,5*36/78= 27 г.Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%Определим массу раствора:m(р-ра)=m(в-ва)+m(Н2О)=27+146=173 г.Рассчитаем массовую долю кислоты:w(в-ва)=(m(в-ва)/m(р-ра))*100%=(27/173)*100%=15,6 %Ответ: массовая доля кислоты в растворе 15,6 %.