Какой объём углекислого газа (н.у.) образуется при обжиге 400г известняка (карбоната кальция), содержащего 10% примесей?

Находим объем углекислого газа, который образуется при обжига 400 г известняка, содержащего 10 % примесей. Сначала составляем уравнение реакций.CaCO3 = CaO + CO2;Вычисляем массу карбоната кальция.m(CaCO3) = 400 г × 0.9 = 360 г;Далее находим количество вещества, используем следующую формулу.n = m / M, Где n - это количество вещества.m - это масса вещества.М - это Молярная масса вещества.М (СаСО3) = 100 г/моль.n(CaCO3) = 360/100=3,6 моль;n(CO2) = n(CaCO3) = 3,6 моль;V(CO2) = 3,6 * 22.4 = 80,64 л.Ответ: объем СО2 равен 80,64 литров.