Определите массу железа образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида железа Fe2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Fe

Определяем массу железа, образовавшегося в результате взаимодействия 112 г оксида железа. Записываем уравнение реакций для данной задачи,Fe2O3 + 2Al= Al2O3 + 2Fe;Далее вычисляем количество вещества оксида железа, используя следующую формулу.n = m / M. Где n - это количество вещества.m - это масса вещества.М - это молярная масса вещества.Вычисляем сначала молярную массу.M(Fe2O3)= 56 × 2+16 × 3=160 г/моль;n(Fe2O3)=m/M=112/160=0,7 моль;Далее по уравнению реакций железа 2 моль, это значит следующее.n(Fe)= 2n(Fe2O3) = 2*0.7=1.4 моль;Находим массу железа.M(Fe) = 56 г/моль;m(Fe) = n*M=1.4*56 =78,4 г;Ответ: масса железа равна 78,4 грамм.