Какую массу сульфида железа FeS получили при взаимодействии 28 г железа с серой?

Находим какую массу сульфида железа FeS получили при взаимодействии 28 г железа с серой.Записываем следующее уравнение реакций.28 г х гFe + S = FeSn= 1 моль n= 1мольСчитаем молярную массу железа и молярную массу сульфида железа.М (Fe) = 56 г/моль;М (FeS) = 60 г/моль.m= 56 г m=60 гСоставляем следующую пропорцию.28 г Fe - X г FeS;56 г Fe - 60 г FeS.Умножаем крест накрест.28 г × 60 г FeS = 56 г Fe × x г FeS.Выражаем массу FeS.m(FeS) = 28 * 60 / 56 = 30 г;Следовательно, масса образовавшегося сульфида железа равна 30 грамм.Ответ: m (FeS) = 30 г.