На 200 г образца технического карбоната кальция пошел 70% раствор HNO3,объёмом 202,7(плотность 1,421 г/см в кубе).Найти

ω(%) = m1/ m*100%В нашем примере дана объём и плотность, значит мы можем посчитать массу раствораПлотность раствора = масса раствора / объёмраствора Ρ= m/v Отсюда m= Ρ*v mраствор= 1,421*202,7= 288,0367 граммm1= ω(%) * m= 70*288,0367/100%= 201,62569CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + CO2 +H2OОпределим моль HNO3 (n)n= m1/ M где М молекулярная масса HNO3 М= 1 + 14+ 3* 16=63n= 201,62569/ 63=3.2по реакции с 2 молю HNO3 взаимодействует 1 моль CaCO3значит 3.2 будет 3.2*1/2=1.6 М (СаСО3)=М (Са) +М (С) +3М (О) =40+12+3*16=100m CaCO3= 1.6 * M CaCO3= 1.6*100=160 Граммm примесей=200-160=40 граммпроцентное содержание примесей в образце = 40/200*100%=20%