Очень прошу помочь!!!Вычислите и обозначьте массу этановой кислоты ,на нейтрализацию которой использовали раствор натрий

Запишем уравнение реакции:СH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2OОпределим массу чистой щелочи:w(NaOH)=m(NaOH)*100%/m(р-ра)m(NaOH)=w(NaOH)*m(р-ра)/100%=8*50/100=4 г.Из уравнения реакции видно, что:ν(СH3COOH)=ν(NaOH)m(СH3COOH)/M(СH3COOH)=m(NaOH)/M(NaOH)m(СH3COOH)=m(NaOH)*M(СH3COOH)/M(NaOH)Определим молярные массы щелочи и кислоты:M(СH3COOH)=12+1*3+12+16+16+1=60 г/мольM(NaOH)=23+16+1=40 г/мольРассчитаем массу кислоты:m(СH3COOH)=m(NaOH)*M(СH3COOH)/M(NaOH)=4*60/40=6 г.Ответ: масса этановой кислоты, которую нейтрализовали щелочью равна 6г.