Какой объем оксида углерода(4) образуется при взаимодействии 60 г мрамора, содержащего 8% некарбонатных примесей, с избытком

Дано: m(мрамора) = 60 г; W(примесей) = 8%. V(CO2) = ?Сперва посчитаем массу примесей:m(примесей) = 60*8/100 = 4.8гСчитаем массу чистого мрамора:m(CaCO3) = 60 - 4.8 = 55.2 г.Запишем реакцию взаимодействия мрамора с азотной кислотой:CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2Считаем количество вещества мрамора:n(CaCO3) = 55.2/100 = 0.552 моль.Углекислого газа образовалось столько же n(CO2) = 0.552 моль.Считаем объем CO2:V(CO2) = 0.552*22.4 = 12.3648 л.Ответ: выделилось 12.3648 л оксида углерода.