Методом электронного баланса составьте уравнение окислительно-восстановительных реакций, которые протекают по схеме H2S+K2Cr2O7+H2SO4=S+Cr2(SO4)3+K2SO4+Y2O

Окислительно-восстановительная реакция та, в которой элементы меняют свои степени окисления. Метод электронно- ионного баланса показывает - сколько электронов принимали участие в реакции: число отданных и присоединенных электронов должно быть равно. В данной реакции свои степени окисления изменили сера и хром: S(-2) - 2e = S(0) 3 - восстановитель, окисление 6 2Cr(+6) + 2*3e = 2Cr (+3) 1 - окислитель, восстановление 3H2S + K2Cr2O7 + 4H2SO4 = 3S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2OЧисло О слева и справа - 23.