Запишите молекулярное уравнение реакции согласно сокращенному ионному: H++OH- =H2O. Найдите массу образующейся в указанной

Судя по сокращенному уравнению, это была реакция взаимодействия кислоты с щелочью, в кислоте коэффициент при водороде 1, и в щелочи металл с валентностью 1, предположим что уравнение реакции имеет вид:HCl + KOH = KCl + H2OЗапишем ионное:H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2OСокращенное ионное:H+ + OH- =H2OНас удовлетворяет, будем вести расчет по нему:Запишем уравнения реакции:HCl + KOH = KCl + H2OВ условии сказано, что второе вещество в избытке, значит щелочь прореагировала вся.Найдем массу чистой щелочи:w(в-ва)=m(в-ва)*100%/m(р-ра)m(в-ва)=w(в-ва)*m(р-ра)/100%m(КOH)=w(КOH)*m(р-ра)/100%=14*240/100=33,6 г.Из уравнения реакции видно, что:ν(КOH)=ν(KCl)m(КOH)/M(КOH)=m(KCl)/M(KCl)Определим молярные массы щелочи и соли:M(KCl)=39+35=74 г/мольM(КOH)=39+16+1 = 56 г/мольОпределим массу получившейся соли:m(KCl)=m(КOH)*M(KCl)/M(КOH)Подставим числовые знчения:m(KCl)=m(КOH)*M(KCl)/M(КOH) = 33,6*74/56 = 44,4 г.Ответ: на выходе мы получаем 44,4 г хлорида калия.