В раствор нитрата серебра 250 мл с концентрацией 2 моль и плотностью 1,25 Г/мл поместили медную пластинку. Через время

Cu+2AgNO3-->Cu(NO3)2+2Ag. Одновременно с выделением серебра растворяется медь. Массы растворившейся меди и выделившегося серебра связаны соотношением Cu/2Ag=63,5/2*107,9=1:3,4. Т.е. на 1г растворившеся меди прирастает 3,4г серебра. Пусть X-масса выделившего серебра, масса растворившейся меди тогда X/3,4=0,3X. Тогда X-0,3X=22,8, значит X=32,57г серебра выделилось. AgNO3/Ag=170/107,9=1,57, следовательно 32,57*1,57=51,135г нитрата серебра прореагировало. Найдем массу раствора до реакции m=V*p=250*1,25=312,5г. Масса нитрата серебра до реакции m=170*2/4=85г, значит непрореагировало 85-51,135=33,865г. Масса нитрата меди m=0,3*32,57*188/64=28,9г. Массовая доля нитрата серебра по окончанию реакции w=33,865/(312,5-51,135+28,9)=0,1167 (11,67%).